O Que É Concentração? Conheça de Forma Simples (Unidades e Exemplos)

Por Fabio N. Souza · 30 de setembro de 2026 · 7 min de leitura

Você já viu num rótulo “soro fisiológico 0,9%”, num laudo de água “10 ppm de cobre” ou numa receita de laboratório “solução de 1 mol/L”. São três formas diferentes de responder à mesma pergunta: quanta quantidade de uma substância existe dentro de uma mistura? Essa medida se chama concentração, e entendê-la ajuda a ler rótulos, laudos e instruções de preparo com muito mais segurança.

Neste artigo, você vai entender o que é concentração, as principais unidades usadas para expressá-la, as fórmulas mais importantes e como fazer as contas na prática.

O Vocabulário Básico: Soluto, Solvente e Solução

Antes das unidades, três palavras aparecem o tempo todo:

Soluto: o que é dissolvido (o sal na água salgada)
Solvente: o que dissolve (a água)
Solução: a mistura completa, soluto mais solvente

A concentração mede a quantidade de soluto presente em relação à quantidade total da solução. Uma solução com muito soluto é concentrada, e uma com pouco é diluída. As unidades de concentração servem para dar números a essa ideia, de modo que duas pessoas em lugares diferentes possam preparar exatamente a mesma mistura.

Concentração Comum: Gramas por Litro

A forma mais direta de expressar concentração é a concentração comum, que relaciona a massa do soluto com o volume da solução:

C = m₁ ÷ V

Onde m₁ é a massa do soluto (em gramas) e V é o volume da solução (em litros). A unidade é g/L.

Exemplo: dissolver 10 g de sal em água até completar 2 litros de solução.

C = 10 ÷ 2 = 5 g/L

Cuidado para não confundir com a densidade. A densidade relaciona a massa de toda a solução com o volume dela (e costuma vir em g/mL), enquanto a concentração comum considera apenas a massa do soluto.

Concentração Molar (Molaridade): Mols por Litro

Em química, a unidade mais usada é a concentração em quantidade de matéria, também chamada de molaridade. Ela indica quantos mols de soluto existem em cada litro de solução:

M = n₁ ÷ V

Onde n₁ é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros. A unidade é mol/L, representada também por M. Uma solução de ácido clorídrico de 1 mol/L, por exemplo, tem 1 mol de HCl em cada litro.

Como o número de mols é a massa dividida pela massa molar (MM), a fórmula também pode ser escrita como:

M = m₁ ÷ (MM × V)

Exemplo: qual a molaridade de uma solução com 58,5 g de NaCl em 1 litro? A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, então n = 58,5 ÷ 58,5 = 1 mol, e M = 1 ÷ 1 = 1 mol/L.

Título e Porcentagem: Quanto de Soluto em 100 Partes

O título (ou porcentagem em massa) relaciona a massa do soluto com a massa da solução:

τ = m₁ ÷ m e % = τ × 100

O título não tem unidade e varia de 0 a 1, e multiplicado por 100 vira uma porcentagem. É o formato que aparece em produtos de consumo, como álcool 70%, soro fisiológico e água oxigenada.

Exemplo: o soro fisiológico tem 0,9 g de cloreto de sódio em cada 100 g de solução, ou seja, 0,9% em massa. Quando um rótulo traz uma porcentagem sem especificar o tipo, considera-se que é em massa.

ppm e ppb: Quando a Quantidade É Minúscula

Algumas substâncias fazem efeito, ou causam problema, em quantidades muito pequenas. Nesses casos, a porcentagem (uma parte em 100) fica grande demais, e entram as unidades ppm (partes por milhão) e ppb (partes por bilhão). A lógica é a mesma da porcentagem, mas em vez de contar o soluto em 100 partes da solução, conta-se em 1 milhão ou em 1 bilhão.

ppm = (massa do soluto ÷ massa da solução) × 10⁶

Exemplo: a água de um rio com 10 ppm de cobre tem 10 mg de cobre em cada quilograma de água. Essas unidades são muito usadas em perícias criminais e ambientais, e em laudos de qualidade da água, porque muitos contaminantes já trazem risco em quantidades ínfimas.

Como as Unidades se Relacionam

As diferentes formas de expressar concentração não são independentes. Elas se conectam por relações que permitem converter uma na outra:

C = d × τ = M × MM

Onde C é a concentração comum (g/L), d é a densidade da solução, τ é o título, M é a molaridade e MM é a massa molar do soluto. Na prática, isso significa que, se você conhece a concentração em g/L e a massa molar do soluto, consegue chegar à molaridade dividindo uma pela outra.

Exemplo: uma solução com 98 g/L de ácido sulfúrico (MM = 98 g/mol) tem M = 98 ÷ 98 = 1 mol/L.

Um Cuidado Importante: Volume da Solução, Não do Solvente

Um erro comum ao preparar soluções é usar o volume de solvente em vez do volume da solução final. Nas fórmulas de concentração, o V é sempre o volume total da solução. Por isso, ao preparar 1 litro de solução, a receita correta é dissolver o soluto em um pouco de água e só depois completar até a marca de 1 litro no recipiente, em vez de somar 1 litro de água ao soluto.

Usando o Conversor de Concentração do CalculeConvert

Como a concentração aparece em unidades tão diferentes, o Conversor de Concentração do CalculeConvert é dividido em duas abas, uma para cada tipo de medida.

Na aba Concentração mássica, você converte entre kg/m³, g/L, mg/L, µg/L, ppm, ppb e porcentagem (% m/v). Serve, por exemplo, para transformar o valor de um laudo de água em ppm para mg/L, ou um valor em g/L para a porcentagem de um rótulo.

Na aba Concentração molar, as unidades são mol/L (M), mmol/L (mM), µmol/L e nmol/L, úteis para trabalhar com soluções muito diluídas sem se perder nos zeros.

O uso é simples nas duas abas: digite a quantidade, escolha a unidade em De (origem) e a unidade em Para (destino), e o resultado aparece na hora. Um botão de troca inverte origem e destino com um clique, e cada conversão vai automaticamente para o seu Histórico.

Cada aba converte entre unidades do mesmo tipo. Para passar de concentração mássica para molar (de g/L para mol/L, por exemplo), você usa a relação C = M × MM apresentada neste post e depois confere o resultado na ferramenta.

Um detalhe que combina com o que vimos: a porcentagem da ferramenta é do tipo massa/volume (% m/v), e não a porcentagem em massa (título) do rótulo do soro fisiológico. Vale ter isso em mente ao comparar valores.

Conclusão

Concentração é a medida de quanto soluto existe em uma solução, e as unidades variam conforme o contexto:

g/L: massa do soluto por litro de solução
mol/L: quantidade de matéria por litro, a unidade preferida na química
% (título): quantas partes de soluto em 100 da solução, comum em rótulos
ppm e ppb: para quantidades muito pequenas, usadas em laudos ambientais

Com as fórmulas C = m₁ ÷ V, M = n₁ ÷ V e τ = m₁ ÷ m, você consegue resolver a maioria das situações, e a relação C = M × MM ajuda a passar de uma unidade para outra.

Fontes

Manual do Enem: “Tipos de Concentração: fórmula de concentração química” — https://querobolsa.com.br/enem/quimica/concentracao
Toda Matéria: “Concentração de soluções: tipos e exercícios” — https://www.todamateria.com.br/concentracao-de-solucoes/
ProEnem: “Unidades de Concentração” — https://enem.proenem.com.br/quimica/unidades-de-concentracao-i-porcentagens-concentracao-comum-molaridade-e-relacoes-entre-elas/